Kurşun(IV) klorür
(Kurşun tetraklorür sayfasından yönlendirildi)
-chloride-from-xtal-2002-3D-SF.png)
| |
 Kurşun(II) klorür ile kontamine olmuş Kurşun tetraklorür k
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Kurşun(IV) klorür | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
PubChem CID
|
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | PbCl4 |
| Molekül kütlesi | 349.012 g/mol[1] |
| Görünüm | yağımsı, sarı sıvı |
| Yoğunluk | 3.2 g⋅cm−3[1] |
| Erime noktası | -15 °C (5 °F; 258 K)[1] |
| Kaynama noktası | 50 °C (122 °F; 323 K)[1] Bozunur |
| Çözünürlük (su içinde) | Reaksiyon verir |
| Çözünürlük | hidroklorik asit |
| Yapı | |
| 4 | |
| tetrahedral[2] | |
| Termokimya | |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
-328.9 kJ/mol |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Kurşun tetraklorür (kurşun(IV) klorür olarak da bilinir) PbCl
4 moleküler formülüne sahiptir. 0 °C'nin altında stabil olan ve 50 °C'de ayrışan sarı, yağlı bir sıvıdır.
Karbon tetraklorürün aksine, başka bir grup IV (IUPAC: grup 14) klorür olan kurşun tetraklorür su ile reaksiyona girer. Bunun nedeni, merkezî atomun daha büyük olmasıdır (Pb, C'den daha büyüktür).
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ a b c d "Lead compounds: Lead Tetrachloride". WebElements.com. 8 Ekim 2008 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 10 Ekim 2012.
- ^ "The Chlorides of Carbon, Silicon and Lead". chemguide.co.uk. 10 Aralık 2024 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 10 Ekim 2012.
 | Bir bileşik ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |