İzoelektronik

İzoelektronik, elektron sayısı ve dağılımı aynı proton sayısı farklı taneciklere denir. İzoelektroniklerde proton sayısı büyük, taneciklerin hacmi(V) daha küçüktür.

İzoelektronik, katyonlar arasında olabileceği gibi katyon ve anyon arasında da olabilir. İzoelektronik katyonlar arasında ise; iyon yükü daha büyük olanın proton sayısı daha fazladır. Bu yüzden iyon yükü fazla olan katyon çekirdeği, elektronlarını daha çok çeker ve yarı çapı daha küçük olur. İzoelektronik anyon ve katyon arasında ise; İzoelektronik katyonların proton sayısı, anyonların proton sayısından daha fazla olduğundan katyonlarda çekirdek elektronları daha güçlü çeker. Bu yüzden, İzoelektronik iyonlarda katyon yarıçapı anyon yarıçapından daha küçüktür.

İzoelektroniklik, iki veya daha fazla molekülün aynı yapıya (atomlar arasındaki konumlar ve bağlantılar) ve aynı elektronik konfigürasyonlara sahip olduğu, ancak yapıdaki belirli konumlarda hangi belirli elementlerin bulunduğuna göre farklılık gösterdiği zaman gözlemlenen bir olgudur. Örneğin, CO, NO⁺ ve N₂ izoelektronik iken CH₃COCH₃ ve CH₃N=NCH₃ izoelektronik değildir.

11Na⁺¹ ve 9F⁻¹ iyonlarında eşit sayıda onar tane elektron vardır. Bu iki iyon birbirinin izoelektroniğidir. Ancak elektron sayılarından sonra elektron dizilimlerine ayrıca dikkat edilmesi gereklidir. Örneğin;

₂₁Sc⁺² : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹

₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Elektron sayıları aynı olmasına rağmen elektron dizilişleri aynı olmadığından dolayı izoelektronik değildirler. İlk 20 elementten sonra elekton dizilimlerine dikkat edilmesi gerekir.