Disülfit
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
disülfit | |
Diğer adlar metabisülfit iyonu pirosülfit | |
| Tanımlayıcılar | |
PubChem CID
|
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| Özellikler | |
| Molekül formülü | S2O5 |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Genellikle metabisülfit olarak bilinen bir disülfit, disülfit iyonu (metabisülfit iyonu) [S2O5]−2 içeren bir kimyasal bileşiktir.
Madde yapısı
[değiştir | kaynağı değiştir]Disülfit iyonunun üretimi
[değiştir | kaynağı değiştir]Disülfit iyonu, bisülfit iyonu (HSO3−)nun bir dimeridir. Bu iyon aşağıdaki reaksiyonlarla meydana gelebilir:
Bir sulu çözeltide, disülfit iyonu bisülfit iyonunun susuzlandırılmasıyla küçük miktarlarda bir kimyasal denge halinde oluşturulur:
- 2 HSO3− (çöz.)
S2O5-2 (çöz.) + H2O (l)
Kimyasal denge sola doğru daha fazla olsa da, bir bisülfit tuzunun buharlaştırılması çok miktarda bir disülfit üretecektir.[1]
Disülfit iyonu, aslında yukarıdaki dehidrasyon reaksiyonuna göre oluşan sülfüröz asit kaynaklı disülfüröz asit (pirosülfüröz asit) iyonudur:
- 2 H2SO3 → 2 HSO3− + 2 H+ → H2S2O5 + H2O
Katılma
Disülfit iyonu, sülfit iyonuna kükürt dioksit katılmasıyla da meydana gelir:
HSO3−  SO32− + H+SO32− + SO2 S2O52− |
 |
Diğer reaksiyonlar
[değiştir | kaynağı değiştir]Disülfit tuzlarının sudaki çözeltileri asitlerle bozunur:
- S2O5−2 + H+ → HSO3− + SO2
Disülfit örnekleri
[değiştir | kaynağı değiştir]- Sodyum metabisülfit (E223) ve potasyum metabisülfit (E224) gıdalarda koruyucu ve antioksidan olarak kullanılmaktadır.
Yararlanılan kaynaklar
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ Bassam Z. Shakhashiri: Chemical demonstrations: a handbook for teachers of chemistry 5 Ocak 2014 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. The University of Wisconsin Press @Google Books, 1992, p.9