Metalik bağ
 | Bu maddede kaynak listesi bulunmasına karşın metin içi kaynakların yetersizliği nedeniyle bazı bilgilerin hangi kaynaktan alındığı belirsizdir. (Ağustos 2016) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) |
Metalik bağ, esas olarak metaller arasındaki, bir ya da daha çok atomu bir arada tutan bir kimyasal bağ türüdür. Metal atomlarının latisindeki serbest elektronların yer değiştirmiş olarak paylaşılması esasına dayanır. Metalik bağ, kovalent bağ ve iyonik bağ ile birlikte üç güçlü etkileşimden (bağ) biridir. Kimyasal bir etkileşimdir.[1]
Oluşumu
[değiştir | kaynağı değiştir]Metal atomları valans bandında dış yörüngelerinde periyotlarına veya enerji seviyelerine oranla yüksek sayıda elektron içerirler. Bunlar atomdan ayrılarak bir pozitif iyonun (çekirdek) dev latisinin etrafını saran bir elektron denizi oluştururlar. Negatif elektron denizi ile pozitif çekirdekler arasında oluşan elektrostatik çekme kuvvetleri metal atomlarının bir arada kalmalarını sağlar. Burada, kovalent ve iyonik bağlardaki gibi merkezi bir bağ söz konusu değildir. Metalik bağ, düzgün pozitif iyon yığını ile bu yığını kuşatan elektron denizi arasında ortaya çıkar. Metalik bağ polar değildir ve bağlanma etkileşimi içerisindeki atomlar arasında ya hiç (saf elementel metaller) elektronegatiflik farkı yoktur ya da çok az (alaşımlar) elektronegatiflik farkı vardır. Bu etkileşim içindeki elektronlar metalin kristal yapısı boyunca yer değiştirirler.
Metalik bağ ile metalik özellik arasındaki ilişki
[değiştir | kaynağı değiştir]Metalik bağ, metalin dayanımı, dövülebilirliği, süneklik, ısı iletkenliği, elektrik iletkenliği ve parlaklığı gibi pek çok özelliğinin nedenidir. Metaller genellikle yüksek kaynama ve erime noktalarına sahiptirler ve bu da metalik bağın sonucudur.
Elektrik iletimi
[değiştir | kaynağı değiştir]Metalik bağ iyi elektrik iletkenliği sağlar. Uygulanan bir gerilim etkisi altında değerlik elektronları hareket eder. Devre tamamlanırsa akıma neden olur. Diğer bağ mekanizmalarında, elektronları bağdan kurtararak serbest hale getirmek gerektiğinden daha fazla enerjiye ihtiyaç duyulur, yani direnci yüksektir.
| Katı | Bağ türü | İletkenlik (ohm cm−1) |
|---|---|---|
| Gümüş | Metalik | 6.3*105 |
| Bakır | Metalik | 6*105 |
| Sodyum | Metalik | 2.4*105 |
| Çinko | İyonik | 1.7*105 |
| NaCl | Örnek tablo: | 10−7 |
| Elmas | Kovalent | 10−14 |
| Kuartz | Kovalent | 10−14 |
Ayrıca bakınız
[değiştir | kaynağı değiştir]Dış bağlantılar
[değiştir | kaynağı değiştir]- "Atomik Bağlar". 5 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 12 Ocak 2013.
- Rahmi Ünal. "Atomlar Arası Bağlar". 14 Haziran 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 12 Ocak 2013.
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ "Metalik Bağ". Afyon Kocatepe Üniversitesi. 5 Mart 2016. 5 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 15 Temmuz 2024.
- ^ 10.Sınıf Kimya. Eksen Yayıncılık. 2012. ss. 132-134. ISBN 9786053800835.
