Dimetil eter
| |||
| Adlandırmalar | |||
|---|---|---|---|
Tercih edilen IUPAC adı Metoksimetan[1] | |||
Diğer adlar R-E170 Demeon Dimetil oksit Dymel A Metil eter Metil oksit Odun eteri | |||
| Tanımlayıcılar | |||
3D model (JSmol)
|
|||
| Kısaltmalar | DME | ||
| 1730743 | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.003.696 | ||
| EC Numarası |
| ||
| KEGG | |||
| MeSH | Dimethyl+ether | ||
PubChem CID
|
|||
| RTECS numarası |
| ||
| UNII | |||
| UN numarası | 1033 | ||
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Özellikler | |||
| Kimyasal formül | C2H6O | ||
| Molekül kütlesi | 46,07 g mol−1 | ||
| Görünüm | renksiz gaz | ||
| Koku | eterik[2] | ||
| Yoğunluk | 2.1146 kg m−3 (gas, 0 °C, 1013 mbar)[2] 0.735 g/mL (sıvı, −25 °C)[2] | ||
| Erime noktası | -141 °C; -222 °F; 132 K | ||
| Kaynama noktası | -24 °C; -11 °F; 249 K | ||
| Çözünürlük (su içinde) | 71 g/L ( 20 °C (68 °F)) | ||
| log P | 0.022 | ||
| Buhar basıncı | 592.8 kPa[3] | ||
| -26,3×10-6 cm3 mol−1 | |||
| Dipol momenti | 1.30 D | ||
| Termokimya | |||
Isı sığası (C)
|
65.57 J K−1 mol−1 | ||
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
−184.1 kJ mol−1 | ||
Standart yanma entalpisi (ΔcH⦵298)
|
−1460.4 kJ mol−1 | ||
| Tehlikeler | |||
| GHS etiketleme sistemi: | |||
| Piktogramlar |  
| ||
| İşaret sözcüğü | Danger | ||
| Tehlike ifadeleri | H220, H280 | ||
| Önlem ifadeleri | P210, P377, P381, P403 | ||
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|||
| Parlama noktası | [dönüştürme: geçersiz sayı] | ||
| 350 °C (662 °F; 623 K) | |||
| Patlama sınırları | 27 % | ||
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | ≥99% Sigma-Aldrich | ||
| Benzeyen bileşikler | |||
Benzeyen eterler
|
Dietil eter | ||
Benzeyen bileşikler
|
Etanol | ||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |||
| Bilgi kutusu kaynakları | |||
Dimetil eter (metoksimetan olarak da bilinir) C2H6O formülüne sahip renksiz, zehirsiz ve yanıcı bir gazdır. Etanolün tek izomeridir. Bir oksijene iki metil grubunun bağlanmasından oluştuğundan, en basit yapılı eter olarak tanımlanmaktadır. Yakıt ve soğutucu olarak kullanılmaktadır.
Üretim
[değiştir | kaynağı değiştir]Dimetil eter ilk olarak 1835'te Jean-Baptiste Dumas ve E. Péligot tarafından metanol ve sülfürik asidin damıtılmasıyla sentezlendi.[4]
Metanolün sülfürik asit ile dehidrasyonu ile üretilmektedir.
- 2 CH3OH → (CH3)2O + H2O
Kullanım alanları
[değiştir | kaynağı değiştir]Dimetil eterin en büyük kullanım alanı, kükürt trioksit ile reaksiyonunu gerektiren, metilasyon maddesi dimetil sülfatın üretimi için hammadde olarak kullanılmasıdır.
- CH3OCH3 + SO3 → (CH3)2SO4
Dimetil eter ayrıca Monsanto asetik asit işlemiyle karbonilleme yapılarak asetik aside dönüştürülebilir.
- (CH3)2O + 2 CO + H2O → 2 CH3CO2H
Dimetil eter ayrıca aerosol ürünlerinde itici gaz olarak kullanılır. Bu tür ürünler arasında saç spreyi, böcek öldürücü ve bazı aerosol yapıştırıcı ürünleri bulunur.
Reaktif ve çözücü olarak
[değiştir | kaynağı değiştir]Dimetil eter, özel laboratuvar prosedürlerine uygulanabilen düşük sıcaklıkta bir çözücü ve özütleme maddesidir. Kullanışlılığı, düşük kaynama noktası (-23 °C) ile sınırlıdır.
Yakıt olarak
[değiştir | kaynağı değiştir]Dimetil eterin potansiyel olarak önemli bir kullanımı, evlerde ve endüstride yakıt olarak kullanılan LPG'de propan yerine kullanılmasıdır.[5]
Aynı zamanda dizel motorlarda[6] ve gaz türbinlerinde umut vadeden bir yakıttır. Dizel motorlar için bir avantaj, 40-53 olan petrolden elde edilen dizel yakıta kıyasla yüksek setan sayısı olan 55'tir.[7]
Güvenlik
[değiştir | kaynağı değiştir]Dimetil eter toksik değildir, ancak aşırı yanıcıdır ve sıkıştırılmış gaz olarak saklandığından/taşındığından dolayı patlamalar gerçekleşebilir. 28 Temmuz 1948'de Ludwigshafen'da BASF Patlaması Felaketi bu bileşikten kaynaklandı, 200 kişi öldü, endüstriyel tesisin üçte biri yıkıldı.[8]
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ "CHAPTER P-6. Applications to Specific Classes of Compounds". Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. s. 703. doi:10.1039/9781849733069-00648. ISBN 978-0-85404-182-4.
- ^ a b c Alman İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü'nün GESTIS Madde Veritabanındaki [1]
- ^ "Dimethylether". 19 Ekim 2018. 6 Kasım 2021 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 10 Kasım 2020.
- ^ Ann. chim. phys., 1835, [2] 58, p. 19
- ^ "IDA Fact Sheet DME/LPG Blends 2010 v1" (PDF). aboutdme.org. 24 Temmuz 2011 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF). Erişim tarihi: 1 Nisan 2018.
- ^ nycomb.se, Nycomb Chemicals company 3 Haziran 2008 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
- ^ "Haldor Topsoe - Products & Services - Technologies - DME - Applications - DME as Diesel Fuel". 8 Ekim 2007 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 4 Kasım 2011. topsoe.com
- ^ Welt im Film 167/1948 29 Ocak 2021 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.. filmothek.bundesarchiv.de
 | Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |