Lityum hidroksit - Vikipedi
İçeriğe atla
Ana menü
Gezinti
  • Anasayfa
  • Hakkımızda
  • İçindekiler
  • Rastgele madde
  • Seçkin içerik
  • Yakınımdakiler
Katılım
  • Deneme tahtası
  • Köy çeşmesi
  • Son değişiklikler
  • Dosya yükle
  • Topluluk portalı
  • Wikimedia dükkânı
  • Yardım
  • Özel sayfalar
Vikipedi Özgür Ansiklopedi
Ara
  • Bağış yapın
  • Hesap oluştur
  • Oturum aç
  • Bağış yapın
  • Hesap oluştur
  • Oturum aç

İçindekiler

  • Giriş
  • 1 Özellikleri
  • 2 Üretim yöntemleri[1]
    • 2.1 1.YÖNTEM
    • 2.2 2.YÖNTEM
    • 2.3 3.YÖNTEM
  • 3 Kullanım alanları
  • 4 Kaynakça

Lityum hidroksit

  • Afrikaans
  • العربية
  • تۆرکجه
  • বাংলা
  • Català
  • Čeština
  • Dansk
  • Deutsch
  • Ελληνικά
  • English
  • Español
  • Eesti
  • فارسی
  • Suomi
  • Français
  • עברית
  • Hrvatski
  • Magyar
  • Bahasa Indonesia
  • İtaliano
  • 日本語
  • 한국어
  • Latviešu
  • Македонски
  • Bahasa Melayu
  • Nederlands
  • Norsk bokmål
  • Polski
  • Português
  • Română
  • Русский
  • Srpskohrvatski / српскохрватски
  • Simple English
  • Shqip
  • Српски / srpski
  • Svenska
  • தமிழ்
  • Українська
  • Tiếng Việt
  • 中文
Bağlantıları değiştir
  • Madde
  • Tartışma
  • Oku
  • Değiştir
  • Kaynağı değiştir
  • Geçmişi gör
Araçlar
Eylemler
  • Oku
  • Değiştir
  • Kaynağı değiştir
  • Geçmişi gör
Genel
  • Sayfaya bağlantılar
  • İlgili değişiklikler
  • Kalıcı bağlantı
  • Sayfa bilgisi
  • Bu sayfayı kaynak göster
  • Kısaltılmış URL'yi al
  • Karekodu indir
Yazdır/dışa aktar
  • Bir kitap oluştur
  • PDF olarak indir
  • Basılmaya uygun görünüm
Diğer projelerde
  • Wikimedia Commons
  • Vikiveri ögesi
Görünüm
Vikipedi, özgür ansiklopedi
Bu madde, Vikipedi biçem el kitabına uygun değildir. Maddeyi, Vikipedi standartlarına uygun biçimde düzenleyerek Vikipedi'ye katkıda bulunabilirsiniz. Gerekli düzenleme yapılmadan bu şablon kaldırılmamalıdır. (5 Kasım 2024)

Lityum hidroksit LiOH {\displaystyle {\ce {LiOH}}} {\displaystyle {\mathrm {LiOH} }} formülüne sahip inorganik alkali metal bileşiğidir. Lityum hidroksit kuvvetli bir baz olmasına rağmen alkali metal bazlarının en zayıf olanıdır.

Özellikleri

[değiştir | kaynağı değiştir]

Formül: LiOH {\displaystyle {\ce {LiOH}}} {\displaystyle {\mathrm {LiOH} }}

Erime noktası: 462 °C

Kaynama noktası: 924 °C

Üretim yöntemleri[1]

[değiştir | kaynağı değiştir]

Lityum hidroksit'i üretmenin en sık kullanılan üç yöntemi vardır

1.YÖNTEM

[değiştir | kaynağı değiştir]

Lityum karbonat ve kalsiyum hidroksit tepkime sokularak üretlir.

Li 2 CO 3 + Ca ( OH ) 2 = 2 LiOH + CaCO 3 {\displaystyle {\ce {Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 = 2 LiOH + CaCO 3}}} {\displaystyle {\mathrm {Li} ~2\,\mathrm {CO} 3{}+{}\mathrm {Ca} ~(\mathrm {OH} )2{}={}2\,\mathrm {LiOH} {}+{}\mathrm {CaCO} ~3}}

2.YÖNTEM

[değiştir | kaynağı değiştir]

Oda sıcaklığındaki metalik lityum ve su tepkimeye sokularak üretilir

2 Li + H 2 O = 2 LiOH + H 2 {\displaystyle {\ce {2Li + H2O = 2LiOH + H2}}} {\displaystyle {2\,\mathrm {Li} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}={}2\,\mathrm {LiOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}

Bu tepkime son derece ısı açığa çıkarır ve lityum metali suya bir anda fazla miktarda atılırsa patlama ile sonuçlanabilir.

3.YÖNTEM

[değiştir | kaynağı değiştir]

Su ve lityum oksit tepkime sokularak üretimi

Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH {\displaystyle {\ce {Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH}}} {\displaystyle {\mathrm {Li} ~2\,\mathrm {O} {}+{}\mathrm {H} ~2\,\mathrm {O} {}={}2\,\mathrm {LiOH} }}

Kullanım alanları

[değiştir | kaynağı değiştir]

Laboratuvar ortamında karbondioksit gibi gazların çekilmesinde kullanılır

2 LiOH + CO 2 = Li 2 CO 3 + H 2 O {\displaystyle {\ce {2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O}}} {\displaystyle {2\,\mathrm {LiOH} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}={}\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}[2]

Kaynakça

[değiştir | kaynağı değiştir]
  1. ^ "Arşivlenmiş kopya". 6 Kasım 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 26 Nisan 2020. 
  2. ^ https://tr.intl.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.php?equation=LiOH+%2B+CO2+%3D+Li2CO3+%2B+H2O [yalın URL]
  • g
  • t
  • d
Lityum bileşikleri
İnorganik (list)
  • Li2
  • LiAlCl4
  • Li1+xAlxGe2−x(PO4)3
  • LiAlH4
  • LiAlO2
  • LiAl1+xTi2−x(PO4)3
  • LiAs
  • LiAsF6
  • Li3AsO4
  • LiAt
  • Li[AuCl4]
  • LiB(C2O4)2
  • LiB(C6F5)4
  • LiWF
    6
  • LiBF4
  • LiBH4
  • LiBO2
  • LiB3O5
  • Li2B4O7
  • LiAsF
    6
  • Li
    2    SnF
    6
  • Li
    2    TiF
    6
  • Li
    2    ZrF
    6
  • Li2B4O7·5H2O
  • LiBSi2
  • LiBr
  • LiBr·2H2O
  • LiBrO
  • LiBrO2
  • LiBrO3
  • LiBrO4
  • Li2C2
  • LiCF3SO3
  • CH3CH(OH)COOLi
  • LiC2H2ClO2
  • LiC2H3IO2
  • Li(CH3)2N
  • LiCHO2
  • LiCH3O
  • LiC2H5O
  • LiCN
  • Li2CN2
  • LiCNO
  • Li2CO3
  • Li2C2O4
  • LiCl
  • LiCl·H2O
  • LiClO
  • LiFO
  • LiClO2
  • LiClO3
  • LiClO4
  • LiCoO2
  • Li2CrO4
  • Li2CrO4·2H2O
  • Li2Cr2O7
  • CsLiB6O10
  • LiD
  • LiF
  • Li2F
  • LiF4Al
  • Li3F6Al
  • FLiBe
  • LiFePO4
  • FLiNaK
  • LiGaH4
  • Li2GeF6
  • Li2GeO3
  • LiGe2(PO4)3
  • LiH
  • LiH2AsO4
  • Li2HAsO4
  • LiHCO3
  • Li3H(CO3)2
  • LiH2PO3
  • LiH2PO4
  • LiHSO3
  • LiHSO4
  • LiHe
  • LiI
  • LiIO
  • LiIO2
  • LiIO3
  • LiIO4
  • Li2IrO3
  • Li7La3Zr2O12
  • LiMn2O4
  • Li2MoO4
  • Li0.9Mo6O17
  • LiN3
  • Li3N
  • LiNH2
  • Li2NH
  • LiNO2
  • LiNO3
  • LiNO3·H2O
  • Li2N2O2
  • LiNa
  • Li2NaPO3
  • LiNaNO2
  • LiNbO3
  • Li2NbO3
  • LiO−
  • LiO2
  • LiO3
  • Li2O
  • Li2O2
  • LiOH
  • Li3P
  • LiPF6
  • Li3PO4
  • Li2HPO3
  • Li2HPO4
  • Li3PO3
  • Li3PO4
  • Li2Po
  • Li2PtO3
  • Li2RuO3
  • Li2S
  • LiSCN
  • LiSH
  • LiSO3F
  • Li2SO3
  • Li2SO4
  • Li[SbF6]
  • Li2Se
  • Li2SeO3
  • Li2SeO4
  • LiSi
  • Li2SiF6
  • Li4SiO4
  • Li2SiO3
  • Li2Si2O5
  • LiTaO3
  • Li2Te
  • LiTe3
  • Li2TeO3
  • Li2TeO4
  • Li2TiO3
  • Li4Ti5O12
  • LiTi2(PO4)3
  • LiVO3·2H2O
  • Li3V2(PO4)3
  • Li2WO4
  • LiYF4
    • Neodymium-doped
  • LiZr2(PO4)3
  • Li2ZrO3
Organik (sabun)
  • Hemolitin
  • Organolityum reaktifileri
    • Gilman reaktifi
  • CH3COOLi
  • C4H6LiNO4
  • LiC2F6NO4S2
  • LiN(SiMe3)2
  • Li3C6H5O7
  • C5H5Li
  • LiN(C3H7)2
  • (C6H5)2PLi
  • C18H35LiO3
  • C6H13Li
  • C4H9Li
  • CH3CHLiCH2CH3
  • (CH3)3CLi
  • C12H28BLi
  • CH3Li
  • Li+
    C
    10    H−
    8
  • C5H11Li
  • C5H3LiN2O4
  • C6H5Li
  • LiC2CH3
  • LiO2C(CH2)16CH3
  • C4H5LiO4
  • LiEt3BH
  • LiOC(CH3)3
  • C9H18LiN
  • LiC2H3 Vinyllithium
  • LiC11H23COO
Mineraller
  • Ambligonit
  • Berezanskit
  • Brannockit
  • Kriyolitiyonit
  • Darapiyosit
  • Darrellhenryit
  • Elbait
    • Flor Elbait
    • Flor-liddikotit
  • Emeleusit
  • Eucryptite  LiAlSiO4
  • Faizevit
  • Hektorit
  • Hsianghualit
  • Jadarite  LiNaSiB3O7OH
  • Keatite  Li(AlSi2O6)
  • Künzit
  • Lavinskyit
  • Lepidolit
  • Lithiophilite  LiMnPO4
  • Lithiophosphate  Li3PO4
  • Manandonit
  • Manganoneptunit
  • Nambulit
  • Neptünit
  • Petalite  LiAlSi4O10
  • Pezzottaite  Cs(Be2Li)Al2Si6O18
  • Rossmanit
  • Saliotit
  • Sogdyanit
  • Spodumene  LiAl(SiO3)2
  • Sugilit
  • Tiptopit
  • Turmalin
  • Triphylite  LiFePO4
  • Zabuyelite  Li2CO3
  • Zektzerit
  • Zinnwaldit
Varsayımsal
  • LixBey
  • HLiHe+
  • LiFHeO
  • LiHe2
  • (HeO)(LiF)2
Diğerleri
  • Alüminyum-lityum alaşımları
  • Heteroatom destekli yanal lityumlama
  • LB tamponu
  • Lityum atomu
  • Lityum (ilaç)
  • LiNixCoyAlzO2
  • LiNixMnyCozO2
  • Lityum sabunu
  • Lityum Üçgeni
  • Lucifer sarısı
  • NASICON
  • Çevre dostu kırmızı ışıklı işaret fişeği
  • g
  • t
  • d
Hidroksit
HOH He
LiOH Be(OH)
2 		B(OH)
3 		C(OH)
4 		N(OH)
3
[NH
4]+
OH−
 		O(OH)
2 		FOH Ne
NaOH Mg(OH)
2 		Al(OH)
3 		Si(OH)
4 		P(OH)
3 		S(OH)
2 		ClOH Ar
KOH Ca(OH)
2 		Sc(OH)
3 		Ti(OH)
2
Ti(OH)
3
Ti(OH)
4 		V(OH)
2
V(OH)
3 		Cr(OH)
2
Cr(OH)
3 		Mn(OH)
2 		Fe(OH)
2
Fe(OH)
3 		Co(OH)
2 		Ni(OH)
2 		CuOH
Cu(OH)
2 		Zn(OH)
2 		Ga(OH)
3 		Ge(OH)
2 		As(OH)
3 		Se BrOH Kr
RbOH Sr(OH)
2 		Y(OH)
3 		Zr(OH)
4 		Nb Mo Tc(OH)
4 		Ru Rh(OH)
3 		Pd AgOH Cd(OH)
2 		In(OH)
3 		Sn(OH)
2
Sn(OH)
4 		Sb(OH)
3 		Te(OH)
6 		IOH Xe
CsOH Ba(OH)
2 		* Lu(OH)
3 		Hf Ta W Re Os Ir Pt Au(OH)
3 		Hg(OH)
2 		TlOH
Tl(OH)
3 		Pb(OH)
2
Pb(OH)
4 		Bi(OH)
3 		Po At Rn
FrOH Ra(OH)
2 		** Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
* La(OH)
3 		Ce(OH)
3
Ce(OH)
4 		Pr(OH)
3 		Nd(OH)
3 		Pm(OH)
3 		Sm(OH)
3 		Eu(OH)
2
Eu(OH)
3 		Gd(OH)
3 		Tb(OH)
3 		Dy(OH)
3 		Ho(OH)
3 		Er(OH)
3 		Tm(OH)
3 		Yb(OH)
3
** Ac(OH)
3 		Th(OH)
4 		Pa U(OH)
2
U(OH)
3
UO
2(OH)
2 		Np(OH)
3
Np(OH)
4
NpO
2(OH)
3 		Pu Am(OH)
3 		Cm(OH)
3 		Bk Cf Es Fm Md No
Otorite kontrolü Bunu Vikiveri'de düzenleyin
  • GND: 4427540-7
Taslak simgesiİnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.
"https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Lityum_hidroksit&oldid=34173869" sayfasından alınmıştır
Kategoriler:
  • Düzenlenmesi gereken maddeler 5 Kasım 2024
  • İnorganik kimya taslakları
  • İnorganik bileşikler
  • Alkali metaller
  • Bazlar
  • Lityum bileşikleri
Gizli kategoriler:
  • Yalın URL kaynaklı tüm maddeler
  • Yalın URL kaynaklı maddeler Ekim 2023
  • GND tanımlayıcısı olan Vikipedi maddeleri
  • Tüm taslak maddeler
  • Sayfa en son 18.44, 5 Kasım 2024 tarihinde değiştirildi.
  • Metin Creative Commons Atıf-AynıLisanslaPaylaş Lisansı altındadır ve ek koşullar uygulanabilir. Bu siteyi kullanarak Kullanım Şartlarını ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursunuz.
    Vikipedi® (ve Wikipedia®) kâr amacı gütmeyen kuruluş olan Wikimedia Foundation, Inc. tescilli markasıdır.
  • Gizlilik politikası
  • Vikipedi hakkında
  • Sorumluluk reddi
  • Davranış Kuralları
  • Geliştiriciler
  • İstatistikler
  • Çerez politikası
  • Mobil görünüm
  • Wikimedia Foundation
  • Powered by MediaWiki
Lityum hidroksit
Konu ekle