Hipofloröz asit

Hipofloröz Asit
Adlandırmalar
	IUPAC adı Hipofloröz Asit
	Diğer adlar Hidrojen hipoflorit ; Florik(-I) asit ; Hidrojen monofloroksijenat (0) ; Hidroksil florür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	14034-79-8;
ChemSpider	109936;
PubChem CID	123334;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID10896951 ;
Özellikler
Molekül formülü	HOF
Molekül kütlesi	36.0057 g mol−1
Görünüm	Soluk sarı sıvı (-117 °C üzeri) ; Beyaz katı (-117 °C altı)
Erime noktası	-117 °C
Kaynama noktası	0 °C'de ayrışır
Tehlikeler
	İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler	Güçlü oksitleyici, aşındırıcı
NFPA 704; (yangın karosu)	4 0 4 OX
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Hipofloröz asit, kimyasal formül HOF, florun bilinen tek oksoasididir. Hipofloritlerde oksijenin oksidasyon durumu 0'dır. Aynı zamanda katı olarak izole edilebilen tek hipohaloid asittir. HOF, suyun, hidrojen florür, oksijen diflorür, hidrojen peroksit, ozon ve oksijen üreten flor ile oksidasyonunda bir ara maddedir. HOF oda sıcaklığında patlayıcıdır, HF ve O₂ oluşturur:

2 HOF → 2 HF + O₂^[1]

Saf hâlde F₂ gazı -40 °C'de üzerinde buzun üzerinden geçirilerek, HOF gazı toplanarak ve yoğunlaştırılarak izole edilmiştir:

F₂ + H₂O → HOF + HF

Bileşik, katı fazda, 101 ° açılı bir bükülmüş molekül olarak X ışını kristalografisi ile karakterize edilmiştir. O-F ve O-H bağ uzunlukları sırasıyla 144.2 ve 96.4 pikometredir. Sağlam çerçeve, O–H···O bağlantıları olan zincirlerden oluşur. Yapı ayrıca H–O–F bağ açısının biraz daha dar olduğu bir durum olan gaz fazında da analiz edilmiştir (97.2 °).

Asetonitrilde hipofloröz asit genel olarak Rozen'in reaktif maddesi olarak bilinir.^[2]^[3]^[4]

Hipofloritler

Hipofloritler, resmen hipoflorik asidin eşlenik bazı olan OF⁻ türevleridir. Bir örnek, triflorometil hipoflorit'tir (CF₃OF).

Ayrıca bakınız

Hipokloröz asit, teknolojik olarak daha önemli olan ancak saf hâlde elde edilememiş ilgili bir bileşik.

Kaynakça

^ W. Poll; G. Pawelke; D. Mootz; E. H. Appelman (1988). "The Crystal Structure of Hypofluorous Acid : Chain Formation by O-H · · · O Hydrogen Bonds". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (3): 392–3. doi:10.1002/anie.198803921
^ Rozen, Shlomo (2001). "Hypofluorous Acid". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rh074.
^ Rozen, Shlomo (2014). "HOF·CH3CN: Probably the Best Oxygen Transfer Agent Organic Chemistry Has To Offer". Acc. Chem. Res. 47: 2378–2389. doi:10.1021/ar500107b.
^ Singh, Raman; Kaur, Rajneesh; Gupta, Tarang; Kulbir, Kulbir; Singh, Kuldeep (2019). "Applications of Rozen's Reagent in Oxygen-Transfer and C-H Activation Reactions". Synthesis. 51: 371–383. doi:10.1055/s-0037-1609638

[1] W. Poll; G. Pawelke; D. Mootz; E. H. Appelman (1988). "The Crystal Structure of Hypofluorous Acid : Chain Formation by O-H · · · O Hydrogen Bonds". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (3): 392–3. doi:10.1002/anie.198803921

[2] Rozen, Shlomo (2001). "Hypofluorous Acid". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rh074.

[3] Rozen, Shlomo (2014). "HOF·CH3CN: Probably the Best Oxygen Transfer Agent Organic Chemistry Has To Offer". Acc. Chem. Res. 47: 2378–2389. doi:10.1021/ar500107b.

[4] Singh, Raman; Kaur, Rajneesh; Gupta, Tarang; Kulbir, Kulbir; Singh, Kuldeep (2019). "Applications of Rozen's Reagent in Oxygen-Transfer and C-H Activation Reactions". Synthesis. 51: 371–383. doi:10.1055/s-0037-1609638

[1]

[2]

[3]

[4]