Hidrobromik asit
| |||
| |||
| |||
| Adlandırmalar | |||
|---|---|---|---|
Diğer adlar Hydronium bromide Bromhydric acid | |||
| Tanımlayıcılar | |||
3D model (JSmol)
|
|||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.240.772 | ||
| EC Numarası |
| ||
| 620 | |||
| KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
| RTECS numarası |
| ||
| UNII | |||
| UN numarası | 1048 1788 | ||
| |||
| |||
| Özellikler | |||
| Molekül formülü | HBr(aq) | ||
| Molekül kütlesi | 80.91 g·mol−1 | ||
| Görünüm | renksiz sıvı | ||
| Koku | keskin | ||
| Yoğunluk | 1.49 g/cm3 (48% w/w aq.) | ||
| Erime noktası | [dönüştürme: geçersiz sayı] (47–49% w/w aq.) | ||
| Kaynama noktası | 122 °C (252 °F; 395 K) at 700 mmHg (47–49% w/w aq.) | ||
| Çözünürlük (su içinde) | 221 g/100 mL (0 °C) 204 g/100 mL (15 °C) 130 g/100 mL (100 °C) | ||
| Asitlik (pKa) | −9[2] | ||
| Akmazlık | 0.84 cP (−75 °C) | ||
| Termokimya | |||
Isı sığası (C)
|
29.1 J/(K·mol) | ||
Standart molar entropi (S⦵298)
|
198.7 J/(K·mol) | ||
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
−36.3 kJ/mol | ||
| Tehlikeler | |||
| GHS etiketleme sistemi: | |||
| Piktogramlar |  
| ||
| İşaret sözcüğü | Danger | ||
| Tehlike ifadeleri | H314, H335 | ||
| Önlem ifadeleri | P260, P261, P264, P271, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P363, P403+P233, P405, P501 | ||
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|||
| Parlama noktası | Non-flammable | ||
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | ICSC 0282 | ||
| Benzeyen bileşikler | |||
Diğer anyonlar
|
Hidroflorik asit Hidroklorik asit Hidroiyodik asit | ||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |||
| Bilgi kutusu kaynakları | |||
Hidrobromik asit, hidrojen bromürün sulu çözeltisidir. Diatomik molekül hidrojen bromürün (HBr) suda çözünmesiyle oluşan güçlü bir asittir.
Üretimi
[değiştir | kaynağı değiştir]Hidrobromik asit, laboratuvarda brom, kükürt dioksit ve suyun reaksiyonu yoluyla hazırlanabilir:[3]
![{\displaystyle {\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {HBr} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/430abaa2064382f2a01d237fcd2a8d32f06bd8ed)
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ Favre, Henri A.; Powell, Warren H., (Ed.) (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. s. 131. ISBN 9781849733069.
- ^ Bell, R. P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
- ^ Scott, A. (1900). "Preparation of Pure Hydrobromic Acid". Journal of the Chemical Society, Transactions. 77: 648-651. doi:10.1039/ct9007700648. 14 Ağustos 2022 tarihinde kaynağından arşivlendi12 Aralık 2023.