Kapalı sistem - Vikipedi
İçeriğe atla
Ana menü
Gezinti
  • Anasayfa
  • Hakkımızda
  • İçindekiler
  • Rastgele madde
  • Seçkin içerik
  • Yakınımdakiler
Katılım
  • Deneme tahtası
  • Köy çeşmesi
  • Son değişiklikler
  • Dosya yükle
  • Topluluk portalı
  • Wikimedia dükkânı
  • Yardım
  • Özel sayfalar
Vikipedi Özgür Ansiklopedi
Ara
  • Bağış yapın
  • Hesap oluştur
  • Oturum aç
  • Bağış yapın
  • Hesap oluştur
  • Oturum aç

İçindekiler

  • Giriş
  • 1 Organizasyonel bağlamda kapalı sistem
  • 2 Mühendislik alanında kapalı sistem
  • 3 Kimyada kapalı sistem
  • 4 Fizikte kapalı sistem
  • 5 Ayrıca bakınız

Kapalı sistem

  • العربية
  • Български
  • Català
  • Čeština
  • Deutsch
  • Ελληνικά
  • English
  • Español
  • Eesti
  • Euskara
  • فارسی
  • Français
  • हिन्दी
  • Hrvatski
  • Magyar
  • Bahasa Indonesia
  • İtaliano
  • ქართული
  • 한국어
  • Latviešu
  • മലയാളം
  • Nederlands
  • Norsk bokmål
  • Polski
  • Português
  • Română
  • Русский
  • Simple English
  • Slovenčina
  • Slovenščina
  • Српски / srpski
  • Svenska
  • Українська
  • 中文
  • 粵語
Bağlantıları değiştir
  • Madde
  • Tartışma
  • Oku
  • Değiştir
  • Kaynağı değiştir
  • Geçmişi gör
Araçlar
Eylemler
  • Oku
  • Değiştir
  • Kaynağı değiştir
  • Geçmişi gör
Genel
  • Sayfaya bağlantılar
  • İlgili değişiklikler
  • Kalıcı bağlantı
  • Sayfa bilgisi
  • Bu sayfayı kaynak göster
  • Kısaltılmış URL'yi al
  • Karekodu indir
Yazdır/dışa aktar
  • Bir kitap oluştur
  • PDF olarak indir
  • Basılmaya uygun görünüm
Diğer projelerde
  • Vikiveri ögesi
Görünüm
Vikipedi, özgür ansiklopedi
Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. Lütfen güvenilir kaynaklar ekleyerek madde içeriğinin geliştirilmesine yardımcı olun. Kaynaksız içerik itiraz konusu olabilir ve kaldırılabilir.
Kaynak ara: "Kapalı sistem" – haber · gazete · kitap · akademik · JSTOR (Şubat 2017) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin)
Termodinamik
Klasik Carnot ısı makinesi
Dallar
  • Klasik
  • İstatistiksel
  • Kimyasal
  • Kuantum termodinamiği
  • Denge / Dengesizlik
Kanunlar
  • Sıfırıncı
  • Birinci
  • İkinci
  • Üçüncü
Sistemler
  • Kapalı sistem
  • İzole sistem
Durum
  • Hâl denklemi
  • İdeal gaz
  • Gerçek gaz
  • Maddenin hâlleri
  • Faz (madde)
  • Denge
  • Kontrol hacmi
  • Enstrümanlar
Süreçler
  • İzobarik
  • İzokorik
  • İzotermal
  • Adyabatik
  • İzentropik
  • İzentalpik
  • Kuazi-statik
  • Politropik
  • Serbest genişleme
  • Tersinirlik
  • Tersinmezlik
  • Endotersinirlik
Çevrimler
  • Isı motorları
  • Isı pompaları
  • Isıl verim
Sistem özellikleri
Not: Eşlenik değişkenler italik yazılmıştır.
  • Özellik diyagramları
  • Yeğin ve yaygın özellikler
Süreç fonksiyonları
  • İş
  • Isı
Hâl fonksiyonları
  • Sıcaklık / Entropi (giriş)
  • Basınç / Hacim
  • Kimyasal potansiyel / Parçacık sayısı
  • Buhar kalitesi
  • İndirgenmiş özellik
Malzeme özellikleri
  • Özellik veritabanları
Isı sığası  c = {\displaystyle c=} {\displaystyle c=}
T {\displaystyle T} {\displaystyle T} ∂ S {\displaystyle \partial S} {\displaystyle \partial S}
N {\displaystyle N} {\displaystyle N} ∂ T {\displaystyle \partial T} {\displaystyle \partial T}
Sıkıştırılabilirlik  β = − {\displaystyle \beta =-} {\displaystyle \beta =-}
1 {\displaystyle 1} {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} {\displaystyle \partial V}
V {\displaystyle V} {\displaystyle V} ∂ p {\displaystyle \partial p} {\displaystyle \partial p}
Genleşme  α = {\displaystyle \alpha =} {\displaystyle \alpha =}
1 {\displaystyle 1} {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} {\displaystyle \partial V}
V {\displaystyle V} {\displaystyle V} ∂ T {\displaystyle \partial T} {\displaystyle \partial T}
Denklemler
  • Carnot teoremi
  • Clausius teoremi
  • Temel ilişki
  • İdeal gaz yasası
  • Maxwell ilişkileri
  • Çift taraflı Onsager bağıntıları
  • Bridgman denklemleri
  • Termodinamik denklemler tablosu
Potansiyeller
  • Serbest enerji
  • Serbest entropi
  • İç enerji
    U ( S , V ) {\displaystyle U(S,V)} {\displaystyle U(S,V)}
  • Entalpi
    H ( S , p ) = U + p V {\displaystyle H(S,p)=U+pV} {\displaystyle H(S,p)=U+pV}
  • Helmholtz serbest enerjisi
    A ( T , V ) = U − T S {\displaystyle A(T,V)=U-TS} {\displaystyle A(T,V)=U-TS}
  • Gibbs serbest enerjisi
    G ( T , p ) = H − T S {\displaystyle G(T,p)=H-TS} {\displaystyle G(T,p)=H-TS}
  • Tarih
  • Kültür
Tarih
  • Genel
  • Entropi
  • Gaz yasaları
  • "Devridaim" makineleri
Felsefe
  • Entropi ve zaman
  • Entropi ve yaşam
  • Brownian ratchet
  • Maxwell'in Cini
  • Isı ölümü paradoksu
  • Loschmidt paradoksu
  • Sinerjetik
Teoriler
  • Kalorik teorisi
  • Vis viva ("yaşam gücü")
  • Isının mekanik eşdeğeri
  • Tahrik gücü
Temel yayınlar
  • "An Experimental Enquiry
    Concerning ... Heat    "
  • "On the Equilibrium of
    Heterogeneous Substances    "
  • "Reflections on the
    Motive Power of Fire    "
Zaman çizelgeleri
  • Termodinamik
  • Isı makineleri
  • Sanat
  • Eğitim
  • Maxwell'in termodinamik yüzeyi
  • Enerji dağıtımı olarak entropi
Bilim insanları
  • Bernoulli
  • Boltzmann
  • Carnot
  • Clapeyron
  • Clausius
  • Carathéodory
  • Duhem
  • Gibbs
  • von Helmholtz
  • Joule
  • Maxwell
  • von Mayer
  • Onsager
  • Rankine
  • Smeaton
  • Stahl
  • Thompson
  • Thomson
  • van der Waals
  • Waterston
Diğer
  • Çekirdeklenme
  • Öztoplanma
  • Özörgütlenme
  • Düzen ve düzensizlik
  • Kategori Kategori
  • g
  • t
  • d

Kapalı sistem, çevresi ile etkileşimde bulunmayan bir sistemdir. Sistemin içerisine veya dışarısına madde alışverişi yapmayan sadece enerji alışverişi yapabilen sistem olarak tanımlanmaktadır. Sistemin sadece iç işleyişi ile ilgili faktörler dikkate alınıp dış faktörler yok sayılır, analiz ve kararlarda dikkate alınmaz.

Organizasyonel bağlamda kapalı sistem

[değiştir | kaynağı değiştir]

Eğer bir organizasyon incelenirken sadece bu organizasyonun yapı ve fonksiyonlarından söz ediliyor, fakat dış çevreden söz edilmiyorsa, organizasyon ile ilgili konulara kapalı bir sistem açısından bakılıyor demektir.

Mühendislik alanında kapalı sistem

[değiştir | kaynağı değiştir]

Mühendislik alanında kapalı sistem, sınırlı bir sistem olarak tanımlanmakta olup, her bir girdi veya çıktının belirli bir zaman aralığında beklenen bir değeri mevcuttur.

Kimyada kapalı sistem

[değiştir | kaynağı değiştir]

Kimyada ise kapalı sistemler; reaksiyona giren veya çıkan maddelerde bir kaybın olmaması, sadece ısı alışverişinin yaşanması anlamına gelir. Isının belirleyici bir faktör olmadığı kimyasal deneylerde kullanılabilir.

Fizikte kapalı sistem

[değiştir | kaynağı değiştir]

Fizikte kapalı sistem, madde alışverişi yapmayıp, yalnızca enerji alışverişi yapan sistemlerdir.

Ayrıca bakınız

[değiştir | kaynağı değiştir]
  • Sistem teorisi
  • Termodinamik sistemler
  • Termodinamiğin sıfırıncı kuramı
  • Açık sistem
"https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Kapalı_sistem&oldid=26598786" sayfasından alınmıştır
Kategori:
  • Sistem bilimi
Gizli kategori:
  • Kaynakları olmayan maddeler Şubat 2017
  • Sayfa en son 19.14, 21 Kasım 2021 tarihinde değiştirildi.
  • Metin Creative Commons Atıf-AynıLisanslaPaylaş Lisansı altındadır ve ek koşullar uygulanabilir. Bu siteyi kullanarak Kullanım Şartlarını ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursunuz.
    Vikipedi® (ve Wikipedia®) kâr amacı gütmeyen kuruluş olan Wikimedia Foundation, Inc. tescilli markasıdır.
  • Gizlilik politikası
  • Vikipedi hakkında
  • Sorumluluk reddi
  • Davranış Kuralları
  • Geliştiriciler
  • İstatistikler
  • Çerez politikası
  • Mobil görünüm
  • Wikimedia Foundation
  • Powered by MediaWiki
Kapalı sistem
Konu ekle