Klorat

Klorat
Adlandırmalar
	Diğer adlar Klorat(V)
Tanımlayıcılar
CAS numarası	14866-68-3;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChEBI	CHEBI:49709 iyon; CHEBI:23109 tuz sınıfı;
ChemSpider	94578;
Gmelin Referansı	1491
PubChem CID	104770;
UNII	08Z8093742;
UN numarası	1461
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID3073137 ;
	InChI InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)/p-1 Key: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M;
	SMILES O=Cl(=O)[O-];
Özellikler
Molekül formülü	ClO3−
Molekül kütlesi	83.4512
Yapı
Moleküler geometri	Trigonal piramidal
Tehlikeler
	İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler	oksidasyon ajanı
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	bromat; iyodat;
Benzeyen bileşikler	klorür; hipoklorit; klorit; perklorat;
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Klorat, ClO₃⁻ formülüyle gösterilen bir kimyasal kök. Bileşiklerinde daima bir adet elektron alır. Kloratlar, genel olarak klorik asitin tuzu olarak bilinirler. Klorat molekülleri organik bileşikleri kolayca oksitleyeceğinden dolayı kimyasal olarak zararlı bir maddedir. Geçmişte birçok patlayıcı ve havai fişekte kullanılan klorat, günümüzde yerini perklorata bırakmıştır.

En bilinen klorat türleri potasyum klorat (KClO₃), sodyum klorat (NaClO₃) ve magnezyum klorat (Mg(ClO₃)₂)'tır.

Üretim

Metal kloratlar, klor gazının sıcak metal hidroksitlerle karıştırılmasıyla elde edilebilir:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Klorun iyonları

Oksitlenme değeri	−1	+1	+3	+5	+7
Anyon adı	Klorür	Hipoklorit	Klorit	Klorat	Perklorat
Formül	Cl^-	ClO⁻	ClO₂⁻	ClO₃⁻	ClO₄⁻
Gösterim