Perklorat

Perklorat
Perklorat iyonunun top ve çubuk modeli	Perkloratın uzay dolgu modeli
Adlandırmalar
	Sistematik IUPAC adı Perklorat
Tanımlayıcılar
CAS numarası	14797-73-0 ;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChEBI	CHEBI:49706 ;
ChEMBL	ChEMBL1161634 ;
ChemSpider	109953 ;
DrugBank	DB03138 ;
ECHA InfoCard	100.152.366
Gmelin Referansı	2136
IUPHAR/BPS	4524;
MeSH	180053
PubChem CID	123351;
UNII	VLA4NZX2P4 ;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID6024252 ;
	InChI InChI=1S/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)/p-1 Key: VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-M ;
	SMILES [O-][Cl+3]([O-])([O-])[O-];
Özellikler
Kimyasal formül	ClO4
Molekül kütlesi	99,45 g mol−1
Konjuge asit	Perklorik asit
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). doğrula (bu nedir? )
	Bilgi kutusu kaynakları

Perklorat, ClO₄⁻ formülüyle göserilen bir kimyasal kök. Bileşiklerinde daima bir adet elektron alır. Perkloratlar perklorik asitin tuzlarıdır. Perkloratlar özellikle tıpta tiroid bezleri tedavisinde kullanılmaktadır. Bunlarla beraber, hava yastığı ve havai fişek gibi bazı ürünlerde perkloratlara rastlanmaktadır.

En bilinen perklorat türleri potasyum perklorat (KClO₄) ve amonyum perklorat (NH₄ClO₄)'tır. Bununla beraber amonyum perklorat, roket yakıtının içinde yer alan bileşiklerden biridir. Çoğu perklorat türleri suda çözünürler.

Üretim

Klor gazının hidroksit molekülü ile tepkimeye sokulmasıyla başta klorat elde edilir. Daha sonra bu klorat molekülleri su ile karıştırılır. Bu sayede ortaya hidrojen gazı ve perklorat çıkar.

3Cl₂ + 6OH^- → 5Cl^- + ClO₃^- + 3H₂O

ClO₃^- + H₂O → ClO₄^- + 2H⁺