Klorür

Klorür anyonu

Adlandırmalar
Sistematik IUPAC adı Klorür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	16887-00-6
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
Beilstein Referansı	3587171
ChEBI	CHEBI:17996
ChEMBL	ChEMBL19429
ChemSpider	306
Gmelin Referansı	14910
IUPHAR/BPS	2339
KEGG	C00698
PubChem CID	312
UNII	Q32ZN48698
InChI InChI=1S/ClH/h1H/p-1  Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M
SMILES [Cl-]
Özellikler
Kimyasal formül	Cl
Molekül kütlesi	35,45 g mol−1
Konjuge asit	Hidrojen klorür
Termokimya
Standart molar entropi (S⦵298)	153.36 J·K−1·mol−1
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)	−167 kJ·mol−1
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Florür Bromür İyodür
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Klorür, nötr hâldeki klor atomunun, bir elektron alarak iyon (anyon) hâline geçtiğinde aldığı isim. Cl⁻ olarak gösterilir. Klorür iyonu içeren maddelere de verilen bir isimdir. Bir iyon olduğundan dolayı, kendi başına doğada yer almaz; ancak bir çözeltide karşı iyonu ile yer alabilir.

Çok bilinen NaCl (sofra tuzu) klorürün suda iyonlaşması göz önüne alınırsa,

NaCl _(katı) → Na⁺_(suda) + Cl^–_(suda)

Suda klorür iyonları bu şekilde oluşur. Klorür, canlı metabolizması için önemlidir.

Klorür ayrıca molekülün geri kalanına tek bir bağ ile kovalent olarak bağlanmış nötr bir klor atomudur. Örneğin, metil klorür CH
3Cl, klorun bir anyon olmadığı kovalent bir C-Cl bağına sahip organik bir bileşiktir. Diğer kovalent klorür örnekleri, karbon tetraklorür CCl
4, sülfüril klorür SO
2Cl
2 ve monokloramin NH
2Cl'dir.

Klorun iyonları

Oksitlenme değeri	−1	+1	+3	+5	+7
Anyon adı	Klorür	Hipoklorit	Klorit	Klorat	Perklorat
Formül	Cl-	ClO−	ClO2−	ClO3−	ClO4−
Gösterim