Kripton diflorür

Kripton diflorür
Skeletal formula of krypton difluoride with a dimension	Spacefill model of krypton difluoride
Adlandırmalar
	IUPAC adı Kripton diflorür
	Diğer adlar Kripton florür; Krypton(II) fluoride
Tanımlayıcılar
CAS numarası	13773-81-4 ;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChemSpider	75543 ;
PubChem CID	83721;
UNII	A91DJL4OJC ;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID7065623 ;
	InChI InChI=1S/KrF2/c1-3-2 Key: QGOSZQZQVQAYFS-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/F2Kr/c1-3-2 Key: QGOSZQZQVQAYFS-UHFFFAOYAJ;
	SMILES F[Kr]F;
Özellikler
Kimyasal formül	F2Kr
Molekül kütlesi	121,79 g mol−1
Görünüm	Renksiz, katı kristal
Yoğunluk	3.24 g cm−3 (katı halde)
Yapı
Uzay grubu	P42/mnm, No. 136
Kafes sabiti	a = 0.4585 nm, c = 0.5827 nm
Moleküler geometri	Doğrusal
Dipol momenti	0 D
Benzeyen bileşikler
Benzeyen bileşikler	Xenon difluoride
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Kripton diflorür, KrF₂ kripton ve florun oluşturduğu kimyasal bileşiktir. Keşfedilen ilk kripton bileşiği olan kripton diflorür uçucu renksiz bir katıdır. KrF₂'nin yapısı lineerdir ve Kr-F mesafesi 188,9 pm'dir. Güçlü Lewis asitleri ile reaksiyona girerek KrF⁺ ve Kr₂F₃⁺ katyon tuzlarını oluşturur. KrF₂ en kolay ve en fazla üretilebilen kripton bileşiğidir. Oldukça güçlü bir oksitleyici ajan olan kripton diflorür, ksenonu ksenon hekzaflorüre veya iyotu iyot pentaflorüre dönüştürebilme kabiliyetine sahiptir. Bu oksidant özelliği ile florürleri ve altını oksitlemede kullanılır.

Sentezi

Kripton diflorür elektrik boşalımı, fotokimyasal, yüksek gerilimli tel ve proton bombardımanı gibi farklı yöntemlerle sentezlenebilir. Bileşik ayrıca, kriptonun sıvı helyum sıcaklığındaki argon flor karışımında morötesi ışınına maruz bırakılmasıyla da elde edilebilir. Ürün −78 °C'de bozunmadan saklanabilir. Kripton diflorür üretiminde kullanılan ilk metot elektrik boşalımıdır. Bu yöntemde 40-60 torr basınç ve sırasıyla 1:1 veya 2:1 oranında F₂ ve Kr karışımı gerekir. Yöntemde bu iki element arasında büyük miktarda enerji arklaması yapılır. Sonuçta saatte 0,25 gram kadar ürün elde edilebilir.^[1]^[2] Proton bombardımanı ile yapılan üretimde saatte maksimum 1 g ürün elde edilebilir. Bu yöntemde F₂ ve Kr karışımı, 10 MeV enerji seviyesinde ve 133 K sıcaklığında proton demeti ile bombardıman edilir. Göreli yüksek miktarlarda KrF₂ üretiminde en hızlı yöntem budur ancak (siklotrondan elde edilebilen) α-parçacığı gerektirir.^[1]^[3]

Kaynakça

^ ^a ^b Lehmann, J (2002). "The chemistry of krypton". Coordination Chemistry Reviews. Cilt 233-234. s. 1. doi:10.1016/S0010-8545(02)00202-3.
^ Kinkead, S. A.; Fitzpatrick, J. R.; Foropoulos, J. Jr.; Kissane, R. J.; Purson, D. (1994). "3. Photochemical and thermal Dissociation Synthesis of Krypton Difluoride". Inorganic Fluorine Chemistry: Toward the 21st Century. San Francisco, California: American Chemical Society. ss. 40-54. doi:10.1021/bk-1994-0555.ch003. ISBN 978-0-8412-2869-6.
^ DOI:10.1021/ic50038a048

[Lehmann-1] Lehmann, J (2002). "The chemistry of krypton". Coordination Chemistry Reviews. Cilt 233-234. s. 1. doi:10.1016/S0010-8545(02)00202-3.

[Kinkead-2] Kinkead, S. A.; Fitzpatrick, J. R.; Foropoulos, J. Jr.; Kissane, R. J.; Purson, D. (1994). "3. Photochemical and thermal Dissociation Synthesis of Krypton Difluoride". Inorganic Fluorine Chemistry: Toward the 21st Century. San Francisco, California: American Chemical Society. ss. 40-54. doi:10.1021/bk-1994-0555.ch003. ISBN 978-0-8412-2869-6.

[3] DOI:10.1021/ic50038a048

[1]

[2]

[3]