Ksenon tetraflorür
 | Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. (Eylül 2018) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) |
| |||
| |||
| Adlandırmalar | |||
|---|---|---|---|
Xenon tetrafluoride | |||
| Tanımlayıcılar | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.033.858 | ||
PubChem CID
|
|||
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|||
| Özellikler | |||
| Molekül formülü | XeF4 | ||
| Molekül kütlesi | 207.2836 g/mol | ||
| Görünüm | Beyaz Katı | ||
| Yoğunluk | 4.040 g/cm³ | ||
| Erime noktası | 117 °C (243 °F; 390 K) | ||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |||
| Bilgi kutusu kaynakları | |||
Ksenon tetraflorür (XeF4) bir ksenon atomu, dört flor atomundan oluşan bileşik.
Ksenon tetraflorür, soygazların bileşik yapamayacağı inancının kırılmasına neden olan ilk bileşiklerdendir. Bir soygaz olan ksenon, büyük atom hacmi nedeniyle diğer soygazlara nazaran daha kolay iyonlaşabilir ve bileşik oluşturabilir.
Doğada bulunmayan XeF4, oldukça reaktiftir ve derhal bozunmak ister. Havadaki nem ile temasında dahi şiddetle patlayarak bozunur. Susuz koşullarda izole edilebilir bir bileşiktir. Renksiz kristaller halinde bulunur.
Sentez
[değiştir | kaynağı değiştir]Xe ve F2'nin 1:2 oranında bir araya getirilmesi ile oluşur;
![{\displaystyle {\mathrm {Xe} {}+{}2\,\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {XeF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/032a307f56e9c7bc30d5b57039676f83ebd10690)
Xe molekülü başına 251 kJ enerji salınan bu süreç ekzotermiktir.
 | İnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |