Mangan(II) nitrat
_nitrate.svg)
| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Mangan(II) dinitrat | |
Mangan(II) nitrat | |
Diğer adlar Mangan dinitrat | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.741 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
| UN numarası | 2724 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | Mn(NO3)2 |
| Molekül kütlesi | 178.95 g/mol |
| Görünüm | Soluk pembe renkli kristal katı |
| Yoğunluk | 1.536 g/cm3 |
| Erime noktası | 37 °C |
| Kaynama noktası | 100 °C |
| Çözünürlük (su içinde) | 1180 g/L(10oC) 3800 g/L (20 °C) |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |    
|
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| Tehlike ifadeleri | H272, H302, H314, H373, H412 |
| Önlem ifadeleri | P210, P220, P260, P280, P305+P351+P338, P370+P378 |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Mangan klorür |
Diğer katyonlar
|
Magnezyum nitrat Kalsiyum nitrat |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Mangan(II) nitrat Mn(NO3)2•(H2O)n formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Her formül birimi bir Mn2+ katyon ve iki NO3− anyonu ile değişen miktarlarda sudan oluşur. En yaygın olanı tetrahidrat Mn(NO3)2•4H2O dır. Fakat, susuz bileşiğin yanı sıra mono ve hekzahidratlar da bilinmektedir. Bu bileşiklerin bazıları, mangan oksitleri için faydalı öncül maddelerdir.[1]
Hazırlanması, reaksiyonları, kullanımı
[değiştir | kaynağı değiştir]Mangan(II) nitrat, mangan(II) oksitin nitrik asit içerisinde çözündürülmesiyle hazırlanır:
- MnO + 2 HNO3 → Mn(NO3)2 + H2O
Ayrıca mangan dioksit ve azot dioksitten de hazırlanabilir:[1]
- MnO2 + 2 NO2 → Mn(NO3)2
300 °C'ye ısıtıldığında, mangan(II) nitratın sulu çözeltileri MnO2 ve NO2 oluşumuyla termal olarak ayrışır.
Mangan(II) nitrat, gübre ve renklendirici olarak kullanılan mangan karbonatın öncül maddesidir. Bu yöntemin avantajı, amonyak ve karbon dioksit kullanımı ile yan ürün amonyum nitratın da bir gübre olarak kullanılabilir olmasındadır.[1]
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ a b c Arno H. Reidies, "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a16_123
| HNO3 | He | ||||||||||||||||
| LiNO3 | Be(NO3)2 | B(NO3)-4 | RONO2 | NO-3 NH4NO3 |
HOONO2 | FNO3 | Ne | ||||||||||
| NaNO3 | Mg(NO3)2 | Al(NO3)3 | Si | P | S | ClONO2 | Ar | ||||||||||
| KNO3 | Ca(NO3)2 | Sc(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | Cr(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 |
Co(NO3)2 Co(NO3)3 |
Ni(NO3)2 | CuNO3 Cu(NO3)2 |
Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | As | Se | BrNO3 | Kr |
| RbNO3 | Sr(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | Mo | Tc | Ru(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 |
AgNO3 Ag(NO3)2 |
Cd(NO3)2 | In(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | INO3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4 | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 |
Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 |
TlNO3 Tl(NO3)3 |
Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3 BiO(NO3) |
Po(NO3)4 | At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 |
Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | Lu(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||