Magnezyum nitrat

Magnezyum nitrat
Adlandırmalar
	IUPAC adı Magnezyum nitrat
	Diğer adlar Nitromagnezit (hekzahidrat)
Tanımlayıcılar
CAS numarası	10377-60-3 ; 15750-45-5 (dihydrate) ; 13446-18-9 (hekzahidrat) ;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChEBI	CHEBI:64736 ;
ChemSpider	23415 ;
ECHA InfoCard	100.030.739
EC Numarası	233-826-7;
PubChem CID	25212;
RTECS numarası	OM3750000 (susuz); OM3756000 (hekzahidrat);
UNII	77CBG3UN78 ;
UN numarası	1474
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID4049664 ;
	InChI InChI=1S/Mg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 Key: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Mg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 Key: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYAA;
	SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2];
Özellikler
Molekül formülü	Mg(NO3)2
Molekül kütlesi	148.32 g/mol (susuz); 184.35 g/mol (dihidrat); 256.41 g/mol (hekzahidrat)
Görünüm	Beyaz kristal katı
Yoğunluk	2.3 g/cm3 (susuz) ; 2.0256 g/cm3 (dihidrat) ; 1.464 g/cm3 (hekzahidrat)
Erime noktası	129 °C (264 °F; 402 K) (dihidrat) ; 88,9 °C (hekzahidrat)
Kaynama noktası	330 °C (626 °F; 603 K) bozunur
Çözünürlük (su içinde)	71 g/100 mL (25 ºC)
Çözünürlük	etanol ve amonyakta kısmen çözünür
Kırınım dizimi (nD)	1,34 (hekzahidrat)
Yapı
Kristal yapı	kübik
Termokimya
Isı sığası (C)	141,9 J/mol K
Standart molar entropi (S⦵298)	164 J/mol K
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)	-790,7 kJ/mol
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)	-589,4 kJ/mol
Tehlikeler
	İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler	Tahriş edici
	GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar
İşaret sözcüğü	Tehlike
R-ibareleri	R8, R36, R37, R38
G-ibareleri	S17, S26, S36
Tehlike ifadeleri	H272, H315, H319, H335
Önlem ifadeleri	P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P403+P233, P405, P501
NFPA 704; (yangın karosu)	1 0 0 OX
Parlama noktası	Yanıcı değildir
	Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	5440 mg/kg (sıçan, oral)
Güvenlik bilgi formu (SDS)	Dış MSDS
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Magnezyum sülfat; Magnezyum klorür
Diğer katyonlar	Berilyum nitrat; Kalsiyum nitrat; Stronsiyum nitrat; Baryum nitrat
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Magnezyum nitrat Mg(NO₃)₂(H₂O)_x formülüne sahip inorganik bileşikleri ifade eder. Formüldeki, x = 6, 2 ve 0 olabilir. Hepsi beyaz renkli katılardır.^[2] Susuz madde higroskopiktir, havada bekletildiğinde hızlı bir şekilde hekzahidrat oluşturur. Bütün tuzları hem suda hem de etanolde çok çözünür.

Oluşumu, hazırlanması, yapısı

Suda çözünürlüğü yüksek olan magnezyum nitrat, doğal olarak sadece madenlerde ve mağaralarda nitromagnezit (hekzahidrat form) olarak bulunur.^[3]

Ticarette kullanılan magnezyum nitrat, nitrik asit ve çeşitli magnezyum tuzlarının reaksiyonu ile yapılır.

Dinitrat tuzunda [Mg(H₂O)₆]²⁺ yapısı.^[4]

Kullanımı

Başlıca olarak, derişik nitrik asitin hazırlanmasında bir dehidrasyon maddesi olarak kullanılır.^[2]

Gübre olarak, %10.5 azot ve %9.4 magnezyum içerir. Bu nedenle, 10.5-0-0 + %9.4 Mg olarak listelenir. Magnezyum nitrat içeren gübre karışımları ayrıca, çoğunlukla amonyum nitrat, kalsiyum nitrat, potasyum nitrat ve mikro besinlere sahiptir. Bu karışımlar sera ve hidroponik uygulamalarında kullanılır.

Reaksiyonları

Magnezyum nitrat, ilgili nitratı oluşturmak için alkali metal hidroksit ile reaksiyona girer:

Mg(NO₃)₂ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + 2 NaNO₃.

Magnezyum nitratın su ile birleşme eğilimi yüksek olduğundan hekzahidratın ısıtılması, tuzun dehidrasyonuna değil, bunun yerine magnezyum oksit, oksijen ve azot oksitlere ayrışmasına neden olur:

2 Mg(NO₃)₂ → 2 MgO + 4 NO₂ + O₂.

Bu azot oksitlerin su içinde soğurulması, nitrik asiti sentezlemek için olası bir yoldur. Verimsiz olmasına rağmen, bu yöntem kuvvetli asit kullanılmasını gerektirmez.

Aynı zamanda kurutucu olarak da kullanılır.

Kaynakça

^ Lide, David R., (Ed.) (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th bas.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ ^a ^b Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitrik Asit, Nitröz Asit veAzot Oksitler". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293.
^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html 5 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
^ Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235-1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0.