Sodyum asetat

Sodyum asetat
Adlandırmalar
	IUPAC adı Sodyum asetat
	Sistematik IUPAC adı Sodyum etanat
	Diğer adlar Sıcak buz (Sodyum asetat trihidrat)
Tanımlayıcılar
CAS numarası	; 6131‑90‑4 (trihidrat) 127‑09‑3; 6131‑90‑4 (trihidrat);
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChEBI	CHEBI:32954;
ChemSpider	29105;
ECHA InfoCard	100.004.386
EC Numarası	204-823-8;
E numaraları	E262 (koruyucular)
PubChem CID	517045;
RTECS numarası	AJ4300010 (anhidrat); AJ4580000;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID2027044 ;
	InChI InChI=1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1;
	SMILES [Na+].[O-]C(=O)C;
Özellikler
Kimyasal formül	C2H3NaO2
Molekül kütlesi	82,03 g mol−1
Görünüm	Beyaz toz
Koku	Bileşienlerine ayrılıncaya kadar ısıtıldığında sirke (asetik asit) kokusuna sahip olur.
Yoğunluk	1,528 g/cm3 (20 °C, anhidrat); 1,45 g/cm3 (20 °C, trihidrat)
Erime noktası	324 °C (615 °F; 597 K) (anhidrat); 58 °C (136 °F; 331 K) (trihidrat)
Kaynama noktası	881.4 °C (1,618.5 °F; 1,154.5 K) (anhidrat); 122 °C (252 °F; 395 K) (trihidrat); Bileşenlerine ayrışır.
Çözünürlük (su içinde)	Anhidrat:; 119 g/100 mL (0 °C); 123.3 g/100 mL (20 °C); 125.5 g/100 mL (30 °C); 137.2 g/100 mL (60 °C); 162.9 g/100 mL (100 °C); Trihidrat:; 32.9 g/100 mL (-10 °C); 36.2 g/100 mL (0 °C); 46.4 g/100 mL (20 °C); 82 g/100 mL (50 °C)
Asitlik (pKa)	24 (20 °C); 4.76 CH3COOH
Baziklik (pKb)	9.25
Tehlikeler
	İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler	Tahriş edici
NFPA 704; (yangın karosu)	1 1 0
Parlama noktası	>250 °C (482 °F; 523 K)
Kendiliğinden tutuşma; sıcaklığı	600 °C (1,112 °F; 873 K)
	Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	3530 mg/kg (oral, sıçan)
Güvenlik bilgi formu (SDS)	DışMSDS
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Sodyum asetat (CH₃COONa, aynı zamanda Na OAc şeklinde de ifade edilir^[4]), sodyum etanoat olarak da bilinen asetik asitin sodyum tuzu. Isınarak sıvılaşabilen bu tuz, geniş bir kullanım alanına sahiptir.

Reaksiyonlar

Sodyum asetat bromoetan gibi alkil halojenürlr ile birlikte ester oluşturmak amacıyla kullanılabilir.

CH₃COONa + BrCH₂CH₃ → CH₃COOCH₂CH₃ + NaBr

Sezyum tuzları bu reaksiyonu katalize eder.

Kaynakça

^ "Sodium Acetate". International Chemical Safety Cards. National Institute of Occupational Safety and Health. 17 Mayıs 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 22 Nisan 2016.
^ "Arşivlenmiş kopya". 25 Mayıs 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 22 Nisan 2016.
^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
^ Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart; Wothers, Peter (2001).

Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.

[1] "Sodium Acetate". International Chemical Safety Cards. National Institute of Occupational Safety and Health. 17 Mayıs 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 22 Nisan 2016.

[chemister2-2] "Arşivlenmiş kopya". 25 Mayıs 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 22 Nisan 2016.

[sioc-3] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.

[4] Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart; Wothers, Peter (2001).

[1]

[2]

[3]

[4]