Fosfin
| |||
| |||
| Adlandırmalar | |||
|---|---|---|---|
Fosfan | |||
| Tanımlayıcılar | |||
3D model (JSmol)
|
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.328 | ||
| EC Numarası |
| ||
| 287 | |||
PubChem CID
|
|||
| RTECS numarası |
| ||
| UNII | |||
| UN numarası | 2199 | ||
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Özellikler | |||
| Molekül formülü | PH 3 | ||
| Molekül kütlesi | 33.99758 g/mol | ||
| Görünüm | renksiz gaz | ||
| Koku | (saf bileşik) kokusuz[1] | ||
| Yoğunluk | 1,379 g/L, gaz (25 °C) | ||
| Erime noktası | -132,8 °C (-207,0 °F; 140,3 K) | ||
| Kaynama noktası | -87,7 °C (-125,9 °F; 185,5 K) | ||
| Çözünürlük (su içinde) | 31.2 mg/100 ml (17 °C) | ||
| Çözünürlük | eter, CS2'de çözünür benzen, kloroform ve etanolde az çözünür | ||
| Buhar basıncı | 41.3 atm (20 °C)[1] | ||
| Konjuge asit | fosfonyum ( PH+4) | ||
| Kırınım dizimi (nD) | 2.144 | ||
| Akmazlık | 1.1×10−5 Pa⋅s | ||
| Yapı | |||
| Trigonal pyramidal | |||
| Dipol momenti | 0.58 D | ||
| Termokimya | |||
Isı sığası (C)
|
37 J/mol⋅K | ||
Standart molar entropi (S⦵298)
|
210 J/mol⋅K[2] | ||
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
5 kJ/mol[2] | ||
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)
|
13 kJ/mol | ||
| Tehlikeler | |||
| GHS etiketleme sistemi: | |||
| Piktogramlar |    
| ||
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|||
| Parlama noktası | yanıcı gaz | ||
| 38 °C (100 °F; 311 K) (see text) | |||
| Patlama sınırları | 1.79–98%[1] | ||
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |||
LD50 (medyan doz)
|
3.03 mg/kg (rat, oral) | ||
LC50 (medyan konsantrasyon)
|
11 ppm (rat, 4 hr)[3] | ||
LCLo (yayınlanan en düşük)
|
1000 ppm (mammal, 5 min) 270 ppm (mouse, 2 hr) 100 ppm (guinea pig, 4 hr) 50 ppm (cat, 2 hr) 2500 ppm (rabbit, 20 min) 1000 ppm (human, 5 min)[3] | ||
| NIOSH ABD maruz kalma limitleri: | |||
| PEL (izin verilen) | TWA 0.3 ppm (0.4 mg/m3)[1] | ||
| REL (tavsiye edilen) | TWA 0.3 ppm (0.4 mg/m3), ST 1 ppm (1 mg/m3)[1] | ||
| IDLH (anında tehlike) | 50 ppm[1] | ||
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | ICSC 0694 | ||
| Benzeyen bileşikler | |||
Diğer katyonlar
|
|||
Benzeyen bileşikler
|
|||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |||
| Bilgi kutusu kaynakları | |||
Fosfin (IUPAC adı: fosfan[4]), fosfamin, fosfor trihidrür, fosforat hidrojen adlarıyla da anılan ve PH3 formülüyle gösterilen bir tür kimyasal bileşiktir. Fosfin, -88 santigrat derece (°C) kaynama noktasına sahiptir; renksiz, yanıcı ve zehirli bir gazdır. Saf fosfin kokusuz olmakla birlikte, değiştirilmiş fosfin ve difosfan (P
2H
4) bulunduran bileşikler, sarımsak ya da çürük balık gibi son derece hoş olmayan bir kokuya sahiptir.
Ticari olarak üretilen fosfin gazına da ayırt edici olması amacıyla sarımsak esansı eklenmektedir. Fosfin gazı havadan daha yoğundur ve bu nedenle alçak alanlarda toplanabilir. Havayla patlayıcı karışımlar oluşturabilir ve ayrıca kendiliğinden tutuşabilir.
Toksisite
[değiştir | kaynağı değiştir]Fosfin çok zehirli olduğu için küçük yoğunluklarda bile öldürücü olabilir. Ayrıca kokusuz ve renksiz olması nedeniyle ilişiği olan yerlerde varlığının anlaşılması zor olduğundan dikkatli olunması gerekmektedir. Uzun süreli dokunmalarda, körlüğe yol açabilir. İnsanda, soluk borusu bölgelerinde ve iskelette ciddi süreğen (kronik) hasara neden olur.[5]
Tarih
[değiştir | kaynağı değiştir]Lavoisier'in bir öğrencisi olan Philippe Gengembre (1764–1838), ilk olarak 1783 yılında potasyum karbonatın (potasyum karbonat) sulu çözeltisinde beyaz fosforu ısıtarak fosfini elde etti.
Belki de element fosforuyla olan güçlü bağlantısı nedeniyle , fosfin bir zamanlar elementin gaz halindeki bir formu olarak kabul ediliyordu, ancak Lavoisier (1789) bunu fosforun hidrojenle birleşmesi olarak tanımladı ve bunu phosphure d'hydrogène (hidrojen fosfürü) olarak tanımladı.
"Fosfin" adı ilk olarak 1857'de organik aminlere (NR 3) benzeyen organofosfor bileşikleri için kullanıldı. PH 3 gazına 1865'te (veya daha önce) "fosfin" adı verildi.
Kullanım
[değiştir | kaynağı değiştir]Gaz, tahıl ambarlarındaki kemirgen ve böceklerden kurtulmak amacıyla daha çevre dostu bir seçenek olarak kullanılmaktadır.[6]
Toksisite ve güvenlik
[değiştir | kaynağı değiştir]Alüminyum fosfür veya fosfin içeren fümigasyon malzemelerine kazara maruz kalmaktan kaynaklanan ölümler olmuştur. Solunum yoluyla veya transdermal olarak emilebilir. Solunum zehiri olarak, oksijenin taşınmasını etkiler veya vücuttaki çeşitli hücreler tarafından oksijenin kullanımını engeller. Maruz kalma, akciğer ödemine neden olur (akciğerler sıvı ile dolar). Fosfin gazı havadan daha ağırdır, bu nedenle zemine yakın kalır.
Fosfin esas olarak bir redoks toksini gibi görünmekte olup, oksidatif stres ve mitokondriyal işlev bozukluğuna yol açarak hücre hasarına neden olmaktadır. Böceklerde direnç, mitokondriyal metabolik gendeki bir mutasyondan kaynaklanmaktadır.
Fosfin vücuda solunum yoluyla emilebilir. Fosfin gazının ana hedef organı solunum yoludur.
2009 ABD Ulusal İş Sağlığı ve Güvenliği Enstitüsü (NIOSH) cep rehberine ve ABD İş Sağlığı ve Güvenliği İdaresi (OSHA) yönetmeliğine göre , 8 saatlik ortalama solunum maruziyeti 0,3 ppm'yi geçmemelidir. NIOSH, fosfin gazına kısa süreli solunum maruziyetinin 1 ppm'yi geçmemesini önermektedir. Yaşam veya Sağlık için Hemen Tehlikeli seviye 50 ppm'dir. Fosfin gazına aşırı maruz kalma bulantı, kusma, karın ağrısı, ishal, susuzluk, göğüste sıkışma, dispne (nefes alma zorluğu), kas ağrısı, titreme, stupor veya senkop ve akciğer ödemine neden olur.
Fosfinin 0,3 ppm'nin altındaki konsantrasyonlarda çürüyen balık veya sarımsak kokusuna sahip olduğu bildirilmiştir. Koku, fosfinin ortamdan çıkarılma biçiminden kaynaklandığı için genellikle laboratuvar alanları veya fosfin işleme tesisleriyle sınırlıdır. Ancak, endüstriyel atık depolama alanları gibi başka yerlerde de ortaya çıkabilir. Daha yüksek konsantrasyonlara maruz kalmak koku alma yorgunluğuna neden olabilir..
Fümigasyon tehlikeleri
[değiştir | kaynağı değiştir]Fosfin haşere kontrolünde kullanılır, ancak yüksek toksisitesi nedeniyle kullanımı sıkı bir şekilde düzenlenir. Fosfinden çıkan gazın ölüm oranı yüksektir ve İsveç ve diğer ülkelerde ölümlere neden olmuştur. [7]
Daha önce popüler olan fümigant metil bromür, Montreal Protokolü kapsamında bazı ülkelerde kullanımdan kaldırıldığından , fosfin, depolanan üründe kalıntı bırakmayan, yaygın olarak kullanılan, uygun maliyetli ve hızlı etkili tek fümiganttır. Fosfine karşı yüksek direnç gösteren zararlılar Asya, Avustralya ve Brezilya'da yaygınlaşmıştır. Yüksek direnç seviyelerinin diğer bölgelerde de görülmesi muhtemeldir, ancak bu kadar yakından izlenmemiştir. Fosfine karşı yüksek direnç seviyelerine katkıda bulunan genetik varyantlar, dihidrolipoamid dehidrogenaz geninde tanımlanmıştır. Bu genin tanımlanması artık dirençli böceklerin moleküler olarak hızlı bir şekilde tanımlanmasına olanak tanımaktadır.
Patlayıcılık
[değiştir | kaynağı değiştir]Fosfin gazı havadan daha yoğundur ve bu nedenle alçak alanlarda birikebilir. Hava ile patlayıcı karışımlar oluşturabilir ve ayrıca kendiliğinden tutuşabilir. [8]
Ayrıca bakınız
[değiştir | kaynağı değiştir]- Difosfan, H 2 P−PH 2 , P 2 H 4 olarak basitleştirilmiştir
- Difosfen , HP=PH
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ a b c d e f NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0505". Ulusal İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü (NIOSH).
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (6.6yayıncı= Houghton Mifflin bas.). s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b "Phosphine". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Ulusal İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü (NIOSH).
- ^ IUPAC, Gold Book: http://goldbook.iupac.org/P04548.html 17 Eylül 2011 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. Erişim Tarihi: 03 Nisan 2016
- ^ Fosfin Zehirlenmeleri Ders Sunumu: http://web.itu.edu.tr/~ozcanm/kim/20126.pdf 16 Mayıs 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
- ^ Ferizli, A.G. ve Emekci, M.(2010) Depolanmış ürün zararlılarıyla savaşım, sorunlar ve çözüm yolları. TMMOB Ziraat Mühendisleri Odası Ziraat Mühendisliği VII. Teknik Kongresi 11-15 Ocak 2010 Ankara, Bildiriler Kitabı 2, 579-587. Bağlantı:http://www.zmo.org.tr/resimler/ekler/19fec2f129fbdba_ek.pdf 23 Nisan 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
- ^ "Fosfin gazı nedir, fosfin gazı öldürür mü?". Haberler. 2025-11-25. 25 Kasım 2025 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 2025-11-26.
- ^ "Fosfor bombası: Sivilleri hedef alan savaş suçu". www.aa.com.tr. 3 Nisan 2025 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 2025-11-26.
 | İnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |