Hidrojen peroksit
| |||
| Adlandırmalar | |||
|---|---|---|---|
Hydrogen peroxide | |||
Diğer adlar Perhidroksik asit Dihidrojen dioksit Oksijenli su | |||
| Tanımlayıcılar | |||
3D model (JSmol)
|
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.878 | ||
PubChem CID
|
|||
| RTECS numarası |
| ||
| UN numarası | 2015 (>60% çözelti) 2014 (20–60% çözelti) 2984 (8–20% çözelti) | ||
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|||
| |||
| Özellikler | |||
| Molekül formülü | H2O2 | ||
| Molekül kütlesi | 34.0147 g/mol | ||
| Görünüm | Soluk mavi; sulu çözeltisi renksiz | ||
| Koku | Hafif keskin | ||
| Yoğunluk | 1.11 g/cm3 (20 °C, 30% (w/w) çözelti) 1.45 g/cm3 (20 °C, Saf) | ||
| Erime noktası | −0.43 °C (31.23 °F; 272.72 K) | ||
| Kaynama noktası | 150.2 °C (302.4 °F; 423.3 K) (ayrışır) | ||
| Çözünürlük | Eter ve alkolde çözünür petrol eterinde çözünemez | ||
| log P | -0.43[1] | ||
| Buhar basıncı | 5 mmHG (30 °C)[2] | ||
| Asitlik (pKa) | 11.75 | ||
| Akmazlık | 1.245 cP (20 °C) | ||
| Tehlikeler | |||
| GHS etiketleme sistemi: | |||
| Piktogramlar |   
| ||
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|||
| Parlama noktası | Yanmaz | ||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |||
| Bilgi kutusu kaynakları | |||
Hidrojen peroksit (H2O2), saf haldeyken oldukça açık mavi renkte; sulandırıldığında ise renksiz hale gelen bir bileşiktir. Viskozitesi sudan daha yüksek olan ve zayıf asidik özellik gösteren bileşik, aynı zamanda güçlü bir oksitleyicidir. Özellikle tıp alanında %3'lük sulu çözeltisi ve kâğıt sanayiinde kâğıtlara beyaz renk vermek için kullanılmaktadır. Bileşik ayrıca dezenfektasyon, oksitleme, antiseptik üretimi ve roket yakıtı üretiminde de tercih edilir.
İnsan vücudunda bu molekülü parçalamak üzere karaciğerde üretilen katalaz adlı bir enzim yer almaktadır. Bu enzim, hidrojen peroksit molekülünü parçalayarak su ve oksijen molekülü eldesi sağlar.
Tarihi
[değiştir | kaynağı değiştir]
Hidrojen peroksit ilk defa 1818 yılında Fransız kimyacı Louis Jacques Thénard tarafından baryum peroksitin nitrik asit ile tepkimeye sokulmasıyla elde edilmiştir.[3] Üretildikten sonra, uzun süre boyunca bileşiğin kararsız olduğuna inanıldı. 19. yüzyılın sonunda Petre Melikishvili ve öğrencisi L. Pizarjevski bileşiğin doğru formülünün H-O-O-H şeklinde olduğunu gösterdi.
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ "Hidrojen peroksit". 8 Ağustos 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 2 Mayıs 2021.
- ^ "NIOSH kimyasal tehlikeler için cep kılavuzu". 1 Ekim 1999 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 2 Mayıs 2021.
- ^ L. J. Thenard - Annales de chimie et de physique, 8. basım (1818) - 308. sayfa